UAS Kimia XI-IPA (1, 2009/2010)

Ulangan Akhir Semester (UAS)

Kelas XI-IPA, 1, 2009/2010

Mata Pelajaran: KIMIA

Petunjuk Khusus

Pilih Satu Jawaban yang paling tepat!

1.    Dari model atom berikut:

1	2	3	4	5

Yang paling sesuai dengan teori atom mekanika kuantum adalah ….

A.       1            C. 3                      E. 5

B.       2            D. 4

2.    Suatu atom X memiliki nomor massa 23 dengan jumlah neutron dalam nucleus sebanyak 12. Maka ke-4 bilangan kuantum electron terluarnya adalah ….

A.    n=3, l=0, m=0, s=+½   

B.     n=2, l=1, m=-1, s=+½

C.     n=3, l=0, m=0, s=-½

D.    n=2, l=0, m=0, s=+½

E.     n=3, l=2, m=0, s=+½

3.    Suatu ion A^2- memiliki jumlah electron sebanyak 18. Konfigurasi electron atom A adalah ….

A.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²  

B.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 

C.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

E.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4.    Diantara diagram orbital berikut:

Yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah ….

A.    1 dan 2                   D. 1 dan 3

B.    2 dan 3                   E. 2 dan 4

C.    3 dan 4

5.    Suatu ion X³⁺ memiliki 10 elektron dan 14 neutron. Maka letak atom X dalam system periodic unsure-unsur adalah ….

A.    Golongan VIIIA dan Periode 2

B.     Golongan IVA dan Periode 3

C.     Golongan IIIA dan Periode 3

D.    Golongan IIA dan Periode 2

E.     Golongan IA dan Periode 3

6.    Berdasarkan Struktur Lewis molekul XeF₄ berikut:

Pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari atom pusatnya berturut-turut adalah ….

A.    4 dan 3                   D. 6 dan 6

B.    4 dan 6                   E. 8 dan 6

C.    4 dan 7

7.    Atom X dengan nomor atom 15 berikatan dengan atom Y yang nomor atomnya 17, sehingga membentuk molekul XY₃. Bentuk molekul XY₃ adalah ….

A.    Bentuk V

B.     Segitiga planar

C.     Trigonal piramida

D.    Tetrahedral

E.     Triginal bipiramida

8.    Suatu atom A dengan nomor atom 15 berikatan dengan atom B dengan nomor atom 17 dan membentuk molekul AB₃. Jenis hibiridisasinya adalah ….

A.    sp²                 C.    dsp³          E. d²sp³

B.    sp³                 D.   d²sp²

9.    Berikut ini beberapa zat:

(1)   Metana (CH₄)

(2)   Air (H₂O)

(3)   Amoniak (NH₃)

(4)   Asam klorida (HCl)

Diantara zat-zat itu yang memiliki ikatan hydrogen adalah ….

A.    (1) dan (2)              D.   (1) dan (3)

B.    (2) dan (3)              E.    (2) dan (4)

C.    (3) dan (4)

10.    Diketahui Ar: H=1, C=12, N=14,  dan O=16. Dari molekul di bawah ini yang memiliki gaya van der waals paling kuat adalah ….

A.    H₂                           D.   H₂O

B.    N₂                           E.    CO₂

C.    O₂

11.    Berdasarkan grafik berikut:

Perubahan entalpi reaksi eksoterm dari grafik tersebut ditunjukkan oleh nomor ….

A.    1               C. 3                      E. 5

B.    2               D. 4

12.    Salah satu penyusun biogas adalah gas metana (CH4) yang bila dibakar secara sempurna akan menghasil energy sebesar 802 kJ/mol. Jika dibakar sebanyak 8 gram gas metana maka energy yang dihasilkan sebesar …. (Diketahui: Ar: H=1 dan C=12)

A.    2.406 kJ                 D.   401 kJ

B.    1.604 kJ                 E.    201 kJ

C.    802 kJ

13.    Diketahui ∆H_f H₂O = -286 kJ. Reaksi termokimia penguraian H₂O yang benar adalah ….

A.    H₂O_(g) → H_2(g)  +  ½O_2(g); ∆H = -286 kJ

B.     2H₂O_(g) →2H_2(g)  +  O_2(g); ∆H = +286 kJ

C.     H₂O_(g) → H_2(g)  +  ½O_2(g); ∆H = +286 kJ

D.    H₂O_(g) →H_2(g)  +  ½O_2(g);  ∆H = -143 kJ

E.     2H₂O_(g) → 2H_2(g)  + O_2(g); ∆H = +143 kJ

14.    Pak Putra mencampurkan  50 mL larutan KOH 1 M dengan  50 mL asam asetat 1 M. suhu mula-mula campuran itu adalah 30^oC. Setelah terjadi reaksi suhu menjadi 36,5 ^oC.  Jika diketahui kapasitas jenis kalorimeter adalah 4,2 J °C, maka entalpi reaksi itu adalah ….

A.    233,125 joule         D. 1.865 joule

B.    466,25 joule           E. 2.730 joule

C.    932,5 joule

15.    Diketahui reaksi termokimia: 2 SO _2(g) + O_2(g) →  2 SO_3(g) ;  ∆H = –190 kJ. Jika Sebanyak 6,4 gram gas sulfur dioksida dibakar sempurna, maka besarnya kalor yang dilepaskan adalah ….

A.  9,5 kJ                   D. 190 kJ

B.  19 kJ                    E. 380 kJ

C.  38 kJ

16.    Diketahui reaksi:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH = –94 kJ

2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(g) ΔH = –136 kJ

3 C_(s) + 4 H_2(g) → C₃H_8(g) ΔH = –24 kJ

Harga ΔH pada reaksi

C₃H_8(g) + 5 O_2(g) → 3 CO_2(g) + 4 H₂O_(g) adalah ….

A.      – 530                 D. + 1.060 kJ

B.       + 530 kJ            E. – 2.120 kJ

C.       - 1.060 kJ

17.    Perhatikan grafik berikut:

….?

Besarnya harga ∆H₁ adalah ….

A.    + 16,925 kJ/mol        D. – 33,85 kJ/mol

B.    – 16,925 kJ/mol        E. +146,89 kJ/mol

C.    + 33,85 kJ/mol

18.    Diketahui data energi ikatan:

C – H = 414 kJ     C – C = 347 Kj

C – O = 351 kJ     O – H = 464 kJ

O = O = 1494       C = O = 2860

Berdasarkan data, maka entalpi untuk reaksi:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Adalah ….

A.    – 6510               D. – 1650

B.     – 6150               E. – 1560

C.     – 5610

19.    Diketahui reaksi atomisasi: C₆H_6(g)  →  6 C_(g) + 6H_(g)   ∆H = +2924 kJ. Berdasarkan reaksi tersebut, maka besarnya energi ikatan C – C adalah ….

A.    1462 kJ/mol       D. 428 kJ/mol

B.     2924 kJ/mol       E. 214 kJ/mol

C.     731,3 kJ/mol

20.    Bapak Gede membuat larutan natrium hidroksida dengan cara melarutkan 4 gram Kristal NaOH ke dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Diketahui: Ar: H=1, O=16, Na=23, maka konsentrasi larutan yang terjadi adalah ….

A.    0,05 M               D. 1,0 M

B.     0,1 M                 E. 2,0 M

C.     0,2 M

21.    Berdasarkan persamaan reaksi: 2X + 3Y → Z. Persamaan rumus laju reaksi yang benar adalah ….

A.                     D.  

B.                     E.   

C.    

22.    Diketahui reaksi: X + 2Y → 3Z, diperoleh data sebagai berikut: Jika konsentrasi X dinaikkan 2 kali pada konsentrasi Y yang tetap, laju reaksi menjadi 8 kali lebih cepat. Jika konsentrasi X dan Y masing-masing dinaikkan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 64 kali lebih cepat. Maka orde reaksi terhadap zat Y adalah ….

A.    2                        D.   5

B.     3                        E.    6

C.     4

23.    Data hasil percobaan untuk reaksi: 2 NO_(g) + 2 H_2(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g), yaitu:

Berdasarkan data tersbut, maka orde reaksi totalnya adalah ….

A.    1                        D.   4

B.     2                        E.    5

C.     3

24.    Dari percobaan reaksi: 2P + 3Q → 4R, didapatkan data:

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersbut adalah….

A.    r = k [P].[Q]         D. r = k [P]².[Q]²

B.     r = k [P].[Q]²       E. r = k [P]².[Q]³

C.     r = k [P]².[Q]      

25.    Data hasil percobaan untuk reaksi:

4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO_(g) + 6 H₂O_(g), adalah:

Harga tetapan laju reaksi sesuai dengan data di atas adalah ….

A.    5 x 10^-1              D.   2 x 10^-1

B.     4 x 10^-1              E.    1 x 10^-1

C.     3 x 10^-1

26.    Berdasarkan data hasil percobaan laju reaksi, diperoleh data:

Perubahan laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi adalah ….

A.    (1) dan (3)         D. (1) dan (4)

B.     (2) dan (4)         E. (2) dan (5)

C.     (3) dan (5)

27.    Berikut ini adalah grafik reaksi tanpa katalis dan dengan katalis:

5

4

3

2

1

Berdasarkan grafik di atas, maka nomor yang menyatakan energy aktivasi pada reaksi dengan adanya katalis adalah ….

A.    1               C. 3                 E. 5

B.     2               D. 4

28.    Pernyataan berikut yang benar tentang peranan katalis pada reaksi kimia adalah….

A.    mempercepat laju reaksi dengan cara meningkatkan energi kinetik

B.     mempercepat laju reaksi dengan cara meningkatkan konsentrasi

C.     mempercepat laju reaksi dengan cara meningkatkan energy potensial

D.    mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi kinetick

E.     mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi

29.    Pernyataan berikut yang benar tentang kesetimbangan kimia adalah ….

A.    massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi

B.     reaksi telah selesai

C.     jumlah mol zat pereaksi = jumlah mol zat hasil reaksi

D.    laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri

E.     salah satu pereaksi habis bereaksi

30.    Salah satu tahapan reaksi pembuatan asam sulfat adalah:

1.      SO₂ + ½ O₂ D SO₃ ;  ∆H = - 99 kJ

2.      SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Cara yang dilakukan agar didapat asam sulfat yang maksimal adalah …

A.    Suhu reaksi diturunkan

B.     Tekanan diturunkan

C.     Konsentrasi SO₂ diturunkan

D.    Kosentrasi H₂O diturunkan

E.     Konsentrasi SO₃ diturunkan

31.    Persamaan reaksi pembuatan amoniak adalah: N_2(g) + 3H_2(g) D 2NH_3(g) ;  ∆H = -92 kJ. Agar produk gas amoniak maksimal, maka cara yang dilakukan adalah ….

A.    Meningkatkan tekanan

B.     Menaikkan suhu

C.     Menurunkan konsentrasi N₂

D.    Memperbesar volume

E.     Menurunkan konsentrasi H₂

32.    Diketahui reaksi: CO_2(g) + H₂O_(l) D H₂CO_3(aq). Rumus tetapan kesetimbangan yang benar adalah ….

A.            D.

B.                E.

C.   

33.    Persamaan reaksi yang benar untuk rumus kesetimbangan berikut:

Adalah ….

A.    NH_3(g) D ½ N_2(g) + 3/2  H_2(g)

B.     NH_3(g) + CO_2(g) D CO(NH₂)_2(s)

C.     NH_3(g) + HCl_(g) D NH₄Cl_(s)

D.    NH_3(g) + SO_3(g) D (NH₄)₂SO_{4 (aq)}

E.     NH_3(g) + H₂O_(l) D NH₄OH_(aq)

34.    Sebanyak 1 mol gas N₂ direaksikan dengan 2 mola gas O₂ menjadi gas NO₂ pada suhu 255^oC, menurut reaksi:

N_2(g) + 2O_2(g) D 2NO_2(g)

Setelah kesetimbangan tercapai ternyata diketahui sebanyak 50% gas N₂ telah terurai. Maka jumlah mol gas O₂ dan NO₂ berturut-turut pada kesetimbangan adalah….

A.    0,5 dan 1 mol         D.   0,5 dan 1,5 mol

B.    1 dan 0,5 mol         E.    1 dan 2  mol

C.    1 dan 1 mol

35.    Pada penguraian gas amonia, saat setimbang mol NH₃ berbanding mol H₂ adalah 4 : 3. Persamaan reaksinya:

2 NH_3(g)  D  N_2(g) + 3 H_2(g)

maka derajat disosiasinya adalah ….

A.    1/3            C.    ½              E. 4/7

B.     3/7            D.   ¾             

C.     ½

36.    Pada suhu t °C gas NO dan gas O₂ masing-masing sebanyak 3 mol dicampurkan dan bereaksi membentuk 2 mol gas NO₂ menurut reaksi:

2 NO_(g) + O_2(g)   D   2 NO_2(g)

Jika tekanan total = 2 atm, maka harga Kp adalah ….

A.    ¼              C.    2               E.    8

B.     1               D.   4

37.    Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A_(g) + 2 B_(l)  D  4 C_(g) adalah ¼ ,

maka tetapan kesetimbangn untuk reaksi 2 C_(g)  D  ½ A_(g) + B_(l) adalah ….

A.    ¼              C.    2               E.    16

B.     ½              D.   4

38.    kesetimbangan sebagai berikut :

2 NH_3(g)  D  N_2(g) + 3H_2(g).

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol N₂. Tetapan kesetimbangan, Kc adalah ….

A.    1/9            C.    ¾              E.    9

B.     1/3            D.   3

C.     ¾

39.    Perhatikan reaksi berikut. N_2(g) + 3 H_2(g)  D  2 NH_3(g).  Pada suhu 25 ^oC, harga Kp = 5 × 10⁵. Maka harga Kc pada suhu tersebut adalah ….

A.  3 × 10⁷       C.    3 × 10⁸     E. 4 × 10⁷

B.  4 × 10⁸       D.   5 × 10⁸

40.    Diketahui tahapan reaksi pembuatan asam sulfat sebagai berikut:

1.      S_(s) + SO_2(g)  → SO_2(g)

2.      SO_2(g) + ½ O_2(g) D SO_3(g) ;  ∆H = - 99 kJ

3.      SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(aq)

Cara yang dilakukan agar didapat asam sulfat yang maksimal adalah …

A.    Suhu diturunkan dan tekanan dinaikkan

B.     Tekanan diturunkan dan suhu dinaikkan

C.     Konsentrasi SO₂ diturunkan dan tekanan dinaikkan

D.    Suhu diturunkan dan tekanan diturunkan

Konsentrasi SO₃ diturunkan dan suhu dinaikkan